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BUON PROSEGUIMENTO E SOPRATTUTTO BUONO STUDIO!

[RISOLTO]Esercizio chimica - pH

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Messaggio Da LaFreula il Mer Set 02, 2009 2:27 pm



  • Se una soluzione acquosa di un acido monoprotico ha pH 3 e contiene 0,001 mol di acido per litro, si può essere certi che essa:
  • contiene un acido debole
  • è un sistema tampone
  • contiene un acido poco dissociato
  • contiene un acido forte
  • contiene un acido organico

Per risolvere questo tipo di esercizi, quale deve essere il ragionamento da adottare?
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Messaggio Da pointofview il Mer Set 02, 2009 3:38 pm

prima di tutto sai cos'è la molarità, se no se ti dico il procedimento e lo prendi per buono non arriviamo a nulla.Very Happy
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Messaggio Da brutaljohn il Mer Set 02, 2009 4:11 pm

se hai qualche nozione ci potresti arrivare anche per esclusione..metodo utilissimo per risolvere i test----
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Messaggio Da pointofview il Mer Set 02, 2009 4:12 pm

infatti la risposta è abbastanza intuitiva, è praticamente scritta.
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Messaggio Da LaFreula il Mer Set 02, 2009 4:30 pm

Allora, ragioniamo...

se ph=3, la soluzione è acida (ph < 7)

e la molarità è cmq bassa quindi...

non sono per niente sicura, però direi la 4, acido forte.
Sbagliato?
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Messaggio Da pointofview il Mer Set 02, 2009 4:35 pm

in realtà la sostanza è moderatamente acida, ma quello che hai proposto va bene lo stesso
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Messaggio Da LaFreula il Mer Set 02, 2009 4:37 pm

A volte a leggere i nomi delle sostanze m sa che m viene l'ansia...
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Messaggio Da pointofview il Mer Set 02, 2009 4:40 pm

ehehehehhehehe per esempio svolgi questo l'ho preso dal mio vecchio librotest:

Calcola la concentrazione degli ioni ossidrile [OH-] di una soluzione acquosa contenente in 500 ml 0,49 g di H2SO4.

Se ci riesci sei a cavallo hai compreso il pH.
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Messaggio Da pointofview il Mer Set 02, 2009 6:16 pm

La freula non stai ancora risolvendo l'esercizio vero?! Very Happy
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Messaggio Da LaFreula il Gio Set 03, 2009 8:31 am

E l'ho letto ora...un attimo...
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Messaggio Da LaFreula il Gio Set 03, 2009 8:55 am

M sa che il cavallo l'ho saluto...
Sad Sad Sad Sad Sad Sad Sad

Cmq proviamo a ragionare, partiamo dalla reazione:

H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+

1. Mi viene in mente di calcolare il numero di mole corrispondenti al peso in grammi dell'H2SO4, quindi

n = m/PM = 0.49/98 = 0,005 moli

2. Calcolare la concentrazione significa calcolare la molarità, cioè il rapporto tra moli di soluto e litri di soluzione. Ma il soluto in questo caso è H2SO4, quindi della sua molarità che me ne faccio?

Che passaggio mi manca?????
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Messaggio Da LaFreula il Gio Set 03, 2009 2:10 pm

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Messaggio Da pointofview il Ven Set 04, 2009 12:00 am

i'm here 4u,however
devi impostare una proporzione per arrivare al litro di soluzione

X(g):1000 ml = 0,49g :500 ml
1000 * 0,49/500= 0,98 g/l

ora dobbiamo calcolarci la molarità [H2SO4]= 0,98/98,08(pm dell'acido solforico)=0,01 M= 10^-2M
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Messaggio Da pointofview il Dom Set 06, 2009 8:21 pm

Solitamente è buona norma prendere visione e ringraziare chi fa qualcosa per qualcun altro.
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Messaggio Da ioachim michele il Dom Set 06, 2009 9:53 pm

avete risolto? possiamo mettere risolto?
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Messaggio Da LaFreula il Dom Set 06, 2009 9:57 pm

Scusami pointofview, era nella mie intenzione ringraziarti al più presto ma in questi ultimi giorni stavo preoccupata per il test e non ho pensato ad altro.

Per farmi perdonare, domani se ti incontro ti offro un caffè...

Chi lo mette risolto?
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Messaggio Da pointofview il Dom Set 06, 2009 10:02 pm

hahahahahah ok ti auguro un mega in bocca al lupo per domani allora:D
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Messaggio Da AndreaPerrottaAdmin il Dom Set 06, 2009 10:13 pm

@LaFreula ha scritto:Scusami pointofview, era nella mie intenzione ringraziarti al più presto ma in questi ultimi giorni stavo preoccupata per il test e non ho pensato ad altro.

Per farmi perdonare, domani se ti incontro ti offro un caffè...

Chi lo mette risolto?

lo puoi mettere anche tu Basta che cambi il titolo del primo post

ciao Wink

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Messaggio Da LaFreula il Dom Set 06, 2009 10:16 pm

Crepi!


e grazie veramente di tutto, anche solo del sostegno dimostrato...che fa tanto!!!


ps: Vorrei tanto riuscire a superare il testtttt!!!!!
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Messaggio Da brutaljohn il Dom Set 06, 2009 10:46 pm

in bocca al lupo......
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